第273章 年少曾许凌云志！玻尔模型天下知！

    即如果一个原子中的电子只有一个稳定态轨道，则它的轨道量子数就是1，也就是n=1。

    n只能为大於1的正整数。

    在每个轨道上，电子都有自己特定数值的轨道能量。

    玻尔把电子的轨道能量数值称为【能级】，用【En】表示，其中n代表是第几轨道。

    即能级是轨道具有的能量大小的概念，而不是指轨道本身这个概念。

    此外，n=1时，电子具有最低的能级，这种【状态】称为电子的【基态】。

    而电子处在其他能级则称为电子的【激发态】。

    n的数值越大，电子的能级越高。

    不同原子中的电子，其基态和激发态的能级各不相同。

    论文以【氢原子】为例，计算了电子各能级的大小，以及相应的轨道半径。

    其中基态的能级为【-13.6电子伏特】，也记为【-13.6eV】。

    （【eV】是能量单位，e表示电子，V是电压。）

    （这个单位表示一个电子在通过1V的电势差後，所获得的动能。）

    （这个能量单位相比焦耳，非常非常小，专门用来表示原子层面的能量。）

    （注意eV前面有个【-】负号，所以数字越大，能量数值越小，最外层电子的能量是0。）

    （电子的能级为负，是因为电子本身的动能，小於电子与原子核组成系统的电势能的绝对值。）

    （而电势能是负值，所以电子的总能量等於动能加电势能，是负值。）

    接着，玻尔通过理论计算，证明了其他能级的大小，等於基态能级除以轨道量子数的平方，即E/n。

    比如n=2时，能级为（-13.6eV/4=-